Senyawa

1.   Pengertian Senyawa

Unsur merupakan zat tunggal, yang tidak dapat diuraikan menjadi zat kimia yang lebih sederhana lagi. Gabugan dari dua atau lebih unsur yang bergabung secara kimia dengan perbandingan massa tertentu akan menjadi senyawa yang sifatnya berbeda dengan sifat zat penyusunnya. Misalnya air yang terdiri dari oksigen dan hidrogen yang pada dasarnya berwujud gas namun setelah menjadi senyawa berubah menjadi cairan.

Penguraian senyawa menjadi zat yang lebih sederhana disebut dekomposisi. Ada dua cara dekomposisi yaitu dekomposisi termal dengan menggunakan panas dan dekomposisi elektrolis dengan menggunakan listrik.

2.   Proses Pembentukan Senyawa

a.   Reaksi Unsur dengan Unsur atau Senyawa dengan Senyawa

Reaksi unsur dengan unsur dapat terjadi melalui reaksi pembakaran. Contoh pembakaran magnesium menghasilkan magnesium oksida. Reaksi antara senyawa dengan senyawa misalnya reaksi antara asam dengan basa menghasilkan garam.

b.   Reaksi Unsur dengan Senyawa

Beberapa senyawa terbentuk melalui reaksi antara unsur dengan senyawa. Contoh logam natrium cepat bereaksi dengan air membentuk senyawa NaOH.

3.   Penulisan rumus kimia

Penulisan senyawa dengan mencantumkan jenis dan jumlah unsur yang membentuknya disebut rumus kimia.

nA_xB_yC_z

Keterangan:

n             :  Koefisien, yang menunjukkan jumlah molekul senyawa

A, B, C   :  Lambang unsur penyusun senyawa

x, y, z      :  Indeks tiap unsur penyusun, yang menunjukkan banyaknya atom unsur dalam setiap molekul senyawa.

Berikut contoh penulisan rumus senyawa kimia:

a.   H₂O berarti dalam 1 molekul air terdapat 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen.

b.   CO₂ berarti dalam 1 molekul gas karbondioksida terdapat 1 atom karbon dan 2 atom oksigen.

c.   Jika tertulis rumus kimia senyawa Kalsium hidroksida, adalah 5 Ca (OH)₂, berarti terdapat 5 molekul Kalsium hidroksida di mana tiap molekulnya terdiri atas 1 atom Kalsium (Ca), 2 atom Oksigen (O), dan 2 atom Hidrogen (H). Jumlah seluruh atom pada lima molekul Ca(OH)₂ adalah 5 (1 + (1 × 2) + (1 × 2)) = 25 atom.

4.   Penamaan Senyawa Biner

a.   Tata nama senyawa biner dari sesama nonlogam

Senyawa biner ialah senyawa yang hanya terdiri dari dua jenis unsur, misalnya air (H₂O), amonia (NH₃), dan metana (CH₄). Untuk senyawa biner yang terbentuk dari sesama unsur nonlogam diberi nama dengan cara berikut:

-     Menyebutkan jumlah atom unsur pertama dalam bahasa Yunani.

-     Menuliskan nama unsur pertama.

-     Menuliskan jumlah atom unsur ke dua dalam bahasa Yunani.

-     Menyebutkan nama unsur ke dua.

-     Diberi akhiran “ida”

Jika pasangan unsur yang bersenyawa membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka nama senyawa itu dibedakan dengan menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani:

1 = mono                      6  = heksa

2 = di                           7   = hepta

3 = tri                           8  = okta

4 = tetra                       9   = nona

5 = penta                     10 =  deka

Indeks satu tidak perlu disebutkan, misal: karbonmonoksida (CO), bukan monokarbonmonoksida.

Contoh:

CO₂  = karbondioksida                        N₂O₃ = dinitrogen trioksida

CS₂   = karbon disulfida                       CCl₄ = karbon tetra klorida

SO₃   = belerang trioksida

b.   Tata nama senyawa biner senyawa logam dengan nonlogam

Senyawa yang tersusun dari unsur logam dan nonlogam, maka unsur logam disebutkan terlebih dahulu, kemudian unsur nonlogam serta diberi akhiran “ida”

Nama logam + Nama nonlogam + ida

Contoh:

KBr    = Kalium bromida                      BaCl₂ = Barium klorida

NaF    = Natrium fluorida                     MgO = Magnesium oksida

Al₂S₃  = Aluminium sulfida

5.   Penamaan senyawa asam dan senyawa basa

Semua senyawa yang rumus kimianya diawali dengan atom unsur H harus dinamai dengan awalan asam, kecuali air (H₂O) dan Hidrogen peroksida (H₂O₂).

Contoh:

HI      = Asam iodida

HBr    = Asam bromida

HNO₂ = Asam nitrit

Cara penamaan senyawa basa yaitu dengan menyebut nama logamnya lalu diikuti kata “hidroksida”.

Contoh:

LiOH       = Litium hidroksida                         Ca(OH)₂  = Kalsium hidroksida

Mg(OH)₂ = Magnesium hidroksida                 KOH        = Kalium hidroksida

Ba(OH)₂  = Barium hidroksida

Unsur

1.   Pengertian unsur

Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain dengan reaksi kimia biasa. Sampai saat ini jumlah unsur yang diketahui berjumlah 118 unsur, 92 berasal dari alam dan unsur buatan manusia mencapai 22 buah dan merupakan unsur radioaktif. Unsur buatan manusia yang pertama adalah teknesium, tahun 1937.

2.   Penulisan lambang unsur

a.   Penjelasan

Lambang unsur dibuat dengan tujuan mempermudah mengingat dan mempelajari unsur tersebut. John Dalton memperkenalkan sistem pelambangan unsur dalam bentuk lingkaran. Namun lambang-lambang unsur menurut Dalton ini kurang praktis apabila digunakan untuk menuliskan zat yang majemuk.

Lambang unsur yang digunakan sekarang disusun oleh John Jacob Berzellius. Ia menuliskan satu huruf awal nama unsur dalam bahasa latin tersebut dengan huruf kapital.

                Perubahan lambang unsur dari masa ke masa

Nama kimia unsur dan lambang yang diberikan menggunakan bahasa latin. Pemberian nama tersebut banyak diambil dari mitologi Yunani dan Romawi. Misalnya Serium (Ce) dari nama Ceres, yaitu Dewi Kemakmuran dalam mitologi Yunani. Ada pula unsur yang namanya berasal dari warnanya, misalnya, Rubidium (Rb) yang berwarna merah dan Cesium (Cs) yang berwarna biru. Ada juga unsur yang namanya menggunakan nama benua atau Negara. Misalnya, Europium (Eu) dan Germanium (Ge). Selain itu, ada pula unsur yang diberi nama berdasarkan nama ilmuwan besar, misalnya: Kurium (Cm) diambil dari nama Marie Curie dan Einstenium yang diambil dari nama Albert Einstein.

Lembaga internasional yang bertugas menetapkan nama unsur adalah IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Secara internasional telah disepakati bahwa aturan penulisan lambang unsur adalah sebagai berikut:

-     Untuk lambang unsur yang hanya terdiri dari satu huruf, penulisannya menggunakan huruf kapital.

-     Untuk lambang unsur yang terdiri dari dua huruf, penulisan huruf pertama menggunakan huruf kapital dan huruf kedua dengan huruf kecil.

b.   Penulisan unsur yang menggunakan satu huruf

Lambang unsur diambil dari huruf pertama nama latin unsur dan ditulis dengan huruf besar (kapital).

c.   Penulisan unsur yang menggunakan dua huruf

Huruf pertama diambil dari huruf yang terdapat dalam nama latin unsur ditulis dengan huruf kapital dan huruf kedua ditulis dengan huruf kecil.

d.   Unsur dengan lambang tiga huruf

Huruf pertama ditulis huruf besar, sedangkan huruf kedua dan ketiga ditulis huruf kecil.

3.   Klasifikasi unsur

a.   Unsur logam

1)   Sifat-sifat unsur logam, antara lain:

-     Penghantar panas dan listrik yang baik

-     Mengkilap

-     Dapat ditempa dan direnggangkan

-     Pada suhu kamar umumnya berwujud padat, kecuali air Raksa, Caesium, dan Galium.

-     Memiliki titik leleh dan titih didih yang tinggi.

2)   Manfaat unsur logam dalam kehidupan manusia:

-     Khrom (Cr), Digunakan untuk bumper mobil, dan campuran dengan baja menjadi stainless steel.

-     Besi (Fe), Merupakan logam yang paling murah, sebagai campuran dengan karbon menghasilkan baja untuk konstruksi bangunan, mobil dan rel kereta.

-     Nikel (Ni), Nikel padat sangat tahan terhadap udara dan air pada suhu biasa, oleh karena itu nikel digunakan sebagai lapisan pelindung dengan cara disepuh.

-     Tembaga (Cu), Tembaga banyak digunakan pada kabel listrik, perhiasan, dan uang logam. Campuran tembaga dengan timah menghasilkan perunggu sedangkan campuran tembaga dengan seng menghasilkan kuningan.

b.   Unsur non-logam

1)   Sifat-sifat unsur non-logam, antara lain:

-     Penghantar panas dan listrik yang buruk

-     Tidak mengkilap

-     Biasanya pecah jika ditempa, dan tidak dapat direnggangkan

-     Pada suhu kamar umumnya berwujud cair dan gas, namun ada pula yang berwujud padat

-     Memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah.

2)   Manfaat unsur non-logam dalam kehidupan, antara lain:

-     Fluor (F), Senyawa fluorid yang dicampur dengan pasta gigi berfungsi menguatkan gigi, freon-12 sebagai pendingin kulkas dan AC.

-     Brom (Br), Senyawa brom digunakan sebagai obat penenang saraf, film fotografi, dan bahan campuran zat pemadam kebakaran

-     Yodium (I), Senyawa yodium digunakan sebagai antiseptik luka, tambahan yodium dalam garam dapur, dan sebagai bahan tes amilum (karbohidrat) dalam industri tepung.

c.   Unsur metaloid (semilogam)

Metaloid adalah unsur yang mempunyai sifat di antara logam dan nonlogam. Semilogam bukan konduktor dan juga bukan isolator, tetapi berperan sebagai semikonduktor. Beberapa unsur semi logam yang bermanfaat dalam kehidupan sehari–hari, antara lain:

1.   Silikon (Si), merupakan 28% dari kerak bumi dan menempati posisi kedua setelah oksigen. Senyawa silikon banyak digunakan dalam peralatan pemotong dan pengampelasan, untuk semi konduktor, serta bahan untuk membuat gelas dan keramik.

2.   Germanium (Ge), merupakan bahan semikonduktor, yaitu pada suhu rendah berfungsi sebagai isolator sedangkan pada suhu tinggi sebagai konduktor.

4.   Sistem Periodik Unsur

a.   Penjelasan

Boyle seorang pelopor kimia modern berpendapat bahwa unsur adalah suatu zat yang tidak dapat dibagi-bagi menjadi dua zat atau lebih dengan cara kimia. Setelah sekian lama akhirnya ditemukan jika kemiripan muncul secara teratur dan periodik jika unsur diurutkan menurut bobot atom. Usaha untuk mengelompokkan unsur-unsur dilakukan sejak abad 18 sampai awal abad 19.

b.   Pengelompokkan unsur

1)   Lavoiser (1769)

Lavoiser menerbitkan daftar unsur pada tahun 1769. Dia membagi kelompok unsur dalam unsur logam dan non logam, pada waktu tersebut baru ditemukan 21 unsur. Setelah diatemukan unsur lebih banyak lavoiser tidak mampu lagi untuk mengelompokkan unsur-unsur tersebut lebih lanjut.

2)   Johann W Dobereiner (1817)

Dia adalah orang pertama yang adanya hubungan antara sifat unsur dan bobot atom. Pada tahun 1817 ia mengamati beberapa kelompok 3 unsur yang mempunyai kemiripan sifat yang disebut triade. Salah satunya adalah kelompok klor, brom dan yod, dimana berat atom brom (80) sama dengan rata-rata berat atom klor 35 dan atom yod 127.

3)   J.A.K Newland (1863-1865)

Newlands mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya. Newlands menemukan bahwa terjadi pengulangan sifat unsur setiap 8 unsur (1 oktaf) sehingga klasifikasi unsur menurut Newlands disebut Hukum Oktaf.

4)   Begeyer de Chancourtis (1863)

Dia adalah orang yang pertamakali menyusun unsur secara periodik. Dia menunjukkan fakta bahwa jika unsur-unsur disusun menurut penurunan bobot atom, diperoleh secara periodik unsur yang sifatnya mirip.

5)   Dmitri Mendeleyev (1834-1907)

Dmitri Mendeleyev (1834-1907) menerbitkan sebuah daftar unsur yang telah diketahui dalam bentuk tabuler, atau yang sering dikenal dengan Tabel Periodik Unsur. Pengelompokkan unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom sehingga sifat-sfat tertentu dari unsur akan berulang secara berkala menurut kenaikan massa atomnya. Sistem Periodik Mendeleyev baru memuat 65 unsur. Oleh karena itu, Mendeleyev menyiapkan tempat kosong dengan keyakinan bahwa masih banyak unsur yang belum ditemukan.

6)   Henry Moseley (1887–1915)

Henry Moseley melakukan penelitian dan hasilnya adalah menyempurnakan sistem Periodik Mendeleyev. Sistem periodik ini digunakan hingga sekarang. Moseley mengajukan konsep sistem berkala unsur berdasarkan kenaikan nomor atomnya. Sistem Periodik Modern ini terdiri dari 2 lajur, yaitu lajur vertikal dan lajur horizontal. Lajur vertikal (atas ke bawah) menyatakan golongan. Sementara lajur horizontal (kiri ke kanan) menyatakan periode. Dalam 1 golongan, unsur disusun berdasarkan kemiripan sifatnya. Ada pun kemiripan sifatnya meliputi titik lebur, titik didih, wujud (logam, semi logam, dan non logam), daya hantar listrik, dan daya hantar panas. Sedangkan dalam 1 periode, unsur disusun berdasar kenaikan nomor atomnya.